Ondanks dat we er letterlijk in baden, hebben de chemicaliën geen goede naam. Sommige kunnen nuttig zijn, maar bijna allemaal zijn ze onder bepaalde omstandigheden giftig. De chemicaliën en reagentia die u in de onderstaande lijst aantreft, zijn zelfs onder ideale omstandigheden gevaarlijk. Extreem gevaarlijk.
Ethidiumbromide
Een moderne bioloog moet de principes van het werken met DNA kennen. Het probleem is dat DNA volledig onzichtbaar is bij de concentraties die de meeste mensen gebruiken. Als je DNA-fragmenten wilt isoleren, moet je ze kleuren. Ethidiumbromide is ideaal als DNA-kleurstof. Het fluoresceert prachtig en bindt stevig aan DNA. Wat heb je nog meer nodig om gelukkig te zijn? Misschien veroorzaakt deze stof geen kanker?
Ethidiumbromide kleurt DNA door tussen basenparen te persen. Dit leidt tot een aantasting van de integriteit van het DNA, aangezien de aanwezigheid van ethidiumbromide spanning in de structuur veroorzaakt. Pauzes worden locaties voor mutaties.
Maar het is bekend dat mutaties meestal ongewenst zijn. Hoewel u ultraviolet licht, een ander kankerverwekkend middel, moet gebruiken om de kleurstof te visualiseren, maakt het de component duidelijk niet veiliger. Veel DNA-wetenschappers gebruiken liever veiligere verbindingen om deoxyribonucleïnezuur te kleuren.
Promotie video:
Dimethylcadmium
Lood, kwik en al hun vrienden veroorzaken bij inname allerlei gezondheidsproblemen. In sommige vormen kunnen deze zware metalen het lichaam passeren zonder te worden opgenomen. In andere zijn ze gemakkelijk te vangen. Eenmaal binnen beginnen ze problemen te veroorzaken.
Dimethylcadmium veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel. Het is ook een
Wanneer dimethylcadmium verbrandt, produceert het cadmiumoxide, een andere stof met onaangename eigenschappen. Cadmiumoxide veroorzaakt kanker en een griepachtige ziekte die gieterijkoorts wordt genoemd.
VX
VX, zoals Venomous Agent X wordt genoemd, is een chemische stof die niet buiten chemische wapens is gebruikt. Deze geur- en smaakloze stof, ontwikkeld door het Britse militaire onderzoeksstation in Porton, is dodelijk, zelfs in een volume van 10 milligram. De Britse regering wisselde informatie over VX uit met de Amerikaanse regering in ruil voor het proces van het maken van thermonucleaire wapens.
VX wordt gemakkelijk door de huid opgenomen. Bovendien degradeert het niet direct in de omgeving, dus een VX-aanval zal op lange termijn gevolgen hebben. De kleding die tijdens de blootstelling wordt gedragen, is voldoende om iedereen die ermee in contact komt te vergiftigen. Blootstelling aan VX is onmiddellijk dodelijk en veroorzaakt stuiptrekkingen en verlamming. De dood vindt plaats tijdens het proces van ademhalingsfalen.
Zwaveltrioxide
Zwaveltrioxide is een voorloper van zwavelzuur en is ook vereist voor sommige sulfoneringsreacties. Als zwaveltrioxide niet bruikbaar was, zou geen enkele verstandige wetenschapper het voor zichzelf houden. Zwaveltrioxide is extreem corrosief als het in contact komt met organisch materiaal.
Door in wisselwerking te staan met water (dat het grootste deel van ons lichaam vormt), ontstaat zwavelzuur waarbij warmte vrijkomt. Zelfs als het niet direct op je vlees raakte, zal het zelfs heel gevaarlijk zijn om dichtbij te zijn. Zwavelzuurdampen doen slechte dingen met de longen. Het morsen van zwaveltrioxide op organisch materiaal zoals papier of hout veroorzaakt giftige branden.
Batrachotoxine
Batrachotoxine is een complex ogend molecuul dat zo dodelijk is dat een 136 miljoenste gram van deze stof dodelijk zal zijn voor een persoon van 68 kg. Voor u begrijpt: dit zijn ongeveer twee zoutkorrels. Batrachotoxine is een van de gevaarlijkste en giftigste chemicaliën.
Batrachotoxine bindt zich aan natriumkanalen in zenuwcellen. De rol van deze kanalen is essentieel voor de spier- en zenuwfunctie. Door deze kanalen open te houden, verwijdert de chemische stof alle spiercontrole uit het lichaam.
Batrachotoxine werd gevonden op de huid van kleine kikkers, wiens
Dioxyfluoride
Ioxydifluoride is een enge chemische stof die ook de betoverende naam FOOF heeft, aangezien twee zuurstofatomen aan twee fluoratomen zijn gehecht. In 1962 publiceerde chemicus A. G. Streng een paper met de titel "Chemical Properties of Dioxyfluoride". Hoewel de naam niet intimiderend lijkt, waren de experimenten van Streng dat zeker.
FOOF wordt vervaardigd bij een zeer lage temperatuur aangezien het uiteenvalt bij een kookpunt van ongeveer -57 graden Celsius. Tijdens zijn experimenten ontdekte Streng dat FOOF explodeert wanneer het wordt aangevallen met organische verbindingen, zelfs bij -183 graden Celsius. Door interactie met chloor, explodeert FOOF heftig en contact met platina leidt tot hetzelfde effect.
Kortom, in de resultatensectie van Streng's werk waren er veel woorden "flits", "vonk", "explosie", "sterk" en "vuur" in verschillende combinaties. Onthoud dat dit allemaal gebeurde bij temperaturen waarbij de meeste chemicaliën inert zijn.
Kaliumcyanide
Cyanide is een eenvoudig molecuul, slechts een koolstofatoom dat driemaal aan een stikstofatoom is gebonden. Omdat het klein is, kan het cyanidemolecuul in eiwitten sijpelen en dit heel slecht doen. Cyanide houdt er vooral van om zich te binden aan ijzeratomen in het centrum van hemoproteïnen.
Een van de hemoproteïnen is buitengewoon gunstig voor ons: hemoglobine, het zuurstofdragende eiwit in ons bloed. Cyanide verwijdert het vermogen van hemoglobine om zuurstof te transporteren.
Wanneer kaliumcyanide in contact komt met water, wordt het afgebroken tot waterstofcyanide, dat gemakkelijk door het lichaam wordt opgenomen. Dit gas ruikt naar bittere amandelen, hoewel niet iedereen het kan ruiken.
Vanwege de snelle reactie werd kaliumcyanide door veel mensen vaak gebruikt als middel tegen [Roskomnadzor]. Britse agenten droegen tijdens de Tweede Wereldoorlog cyanidepillen in geval van gevangenneming, en veel hooggeplaatste nazi's gebruikten ook kaliumcyanidecapsules om aan gerechtigheid te ontsnappen.
Dimethylkwik
Twee druppels dimethylkwik en dat is alles.
In 1996 onderzocht Karen Wetterhan de effecten van zware metalen op organismen. Zware metalen in hun metallische vorm werken vrij slecht samen met levende organismen. Hoewel het niet wordt aanbevolen, is het perfect mogelijk om uw hand in vloeibaar kwik te dompelen en deze met succes te verwijderen.
Dus om kwik in het DNA te introduceren, gebruikte Wetterhahn dimethylkwik, een kwikatoom waaraan twee organische groepen zijn gehecht. Terwijl ze aan het werk was, liet Wetterhan een druppel, misschien twee, op haar latexhandschoen vallen. Ze stierf zes maanden later.
Wetterhan was een ervaren professor en nam alle aanbevolen voorzorgsmaatregelen. Maar het dimethylkwik lekte in minder dan vijf seconden door de handschoenen en in minder dan vijftien seconden door de huid. De chemische stof liet geen duidelijke sporen achter en Wetterhahn merkte pas een paar maanden later bijwerkingen op, toen het te laat was om te genezen.
Chloortrifluoride
Chloor en fluor afzonderlijk zijn onaangename elementen. Maar als ze worden gecombineerd om chloortrifluoride te vormen, wordt het nog erger.
Chloortrifluoride is zo'n bijtende stof dat het zelfs in glas niet kan worden bewaard. Het is zo'n sterk oxidatiemiddel dat het dingen in brand kan steken die zelfs in zuurstof niet branden.
Zelfs de as van dingen die in een zuurstofatmosfeer worden verbrand, zal onder invloed van chloortrifluoride vlam vatten. Het heeft zelfs geen ontstekingsbron nodig. Toen 900 kilogram chloortrifluoride werd gemorst bij een industrieel ongeval, loste de chemische stof 0,3 meter beton en een meter grind eronder op.
De enige (relatief) veilige manier om deze stof op te slaan is in een metalen container die al met fluoride is behandeld. Hierdoor ontstaat een fluoridebarrière waarmee chloortrifluoride niet reageert. Bij het ontmoeten van water explodeert chloortrifluoride onmiddellijk, waarbij warmte en fluorwaterstofzuur vrijkomen.
Fluorwaterstofzuur
Iedereen die op chemisch gebied heeft gewerkt, heeft de verhalen over fluorwaterstofzuur gehoord. In technische zin is het een zwak zuur dat niet gemakkelijk scheidt van zijn waterstofionen. Daarom is het nogal moeilijk om een snelle chemische verbranding van haar te krijgen. En dit is het geheim van haar sluwheid. Omdat het relatief neutraal is, kan fluorwaterstofzuur de huid passeren zonder u hiervan op de hoogte te stellen en het lichaam binnendringen. En eenmaal op zijn plaats begint fluorwaterstofzuur te werken.
Wanneer een zuur zijn proton opgeeft, blijft er fluor over, dat reageert met andere stoffen. Deze reacties zijn sneeuwbaleffecten en fluor veroorzaakt grote schade. Een van de favoriete doelen voor fluoride is calcium. Daarom leidt fluorwaterstofzuur tot botsterfte. Als het slachtoffer onbehandeld blijft, zal de dood lang en pijnlijk zijn.
ILYA KHEL